元素周期表超清pdf_重磅分享||化学II卷5个大题汇编PDF

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无机化学工艺流程综合题汇编20200905

1.(2020全国卷1)钒具有广泛用途。黏土钒矿中，钒以+3、+4、+5价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及SiO₂、Fe₃O₄。采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备NH₄VO₃。

该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子	Fe3+	Fe2+	Al3+	Mn2+
开始沉淀pH	1.9	7.0	3.0	8.1
完全沉淀pH	3.2	9.0	4.7	10.1

回答下列问题：

(1)“酸浸氧化”需要加热，其原因是___________。

(2)“酸浸氧化”中，VO⁺和VO²⁺被氧化成，同时还有___________离子被氧化。写出VO⁺转化为反应的离子方程式___________。

(3)“中和沉淀”中，钒水解并沉淀为，随滤液②可除去金属离子K⁺、Mg²⁺、Na⁺、___________，以及部分的___________。

(4)“沉淀转溶”中，转化为钒酸盐溶解。滤渣③的主要成分是___________。

(5)“调pH”中有沉淀生产，生成沉淀反应的化学方程式是___________。

(6)“沉钒”中析出NH₄VO₃晶体时，需要加入过量NH₄Cl，其原因是___________。

反应原理汇编 2020.09.30

1．(2020年新课标Ⅰ)硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是SO₂的催化氧化：SO₂(g)+O₂(g)SO₃(g) ΔH=−98 kJ·mol⁻¹。回答下列问题：

(1)钒催化剂参与反应的能量变化如图所示，V₂O₅(s)与SO₂(g)反应生成VOSO₄(s)和V₂O₄(s)的热化学方程式为：_________。

(2)当SO₂(g)、O₂(g)和N₂(g)起始的物质的量分数分别为7.5%、10.5%和82%时，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa压强下，SO₂平衡转化率α 随温度的变化如图所示。反应在5.0MPa、550℃时的α=__________，判断的依据是__________。影响α的因素有__________。

(3)将组成(物质的量分数)为2m% SO₂(g)、m% O₂(g)和q% N₂(g)的气体通入反应器，在温度t、压强p条件下进行反应。平衡时，若SO₂转化率为α，则SO₃压强为___________，平衡常数K_p=___________(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。

(4)研究表明，SO₂催化氧化的反应速率方程为：v=k(−1)^0.8(1−nα')。式中：k为反应速率常数，随温度t升高而增大；α为SO₂平衡转化率，α'为某时刻SO₂转化率，n为常数。在α'=0.90时，将一系列温度下的k、α值代入上述速率方程，得到v~t曲线，如图所示。

曲线上v最大值所对应温度称为该α'下反应的最适宜温度t_m。t_m时，v逐渐提高；t>t_m后，v逐渐下降。原因是__________________________。

化学实验大题汇编学生版

32．(2020广西南宁二中)二氯化二硫(S₂Cl₂)是一种黄红色液体，有刺激性、窒息性恶臭。生产中使用它作橡胶的低温硫化剂和黏结剂。向熔融的硫中通入限量氯气即可生成S₂Cl₂，进一步氯化可得SCl₂。S₂Cl₂、SCl₂的某些性质如下表所示：

	水溶性	密度(g/cm3)	熔点	沸点
S2Cl2	空气中发烟雾，遇水即水解	1.687	－76 ℃	138 ℃
SCl2	溶于水且剧烈反应	1.621	－122 ℃	59 ℃

实验室可用如图所示装置制备少量S₂Cl₂。请回答下列问题：

(1)已知S₂Cl₂分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构，则S₂Cl₂的电子式为__________________

(2)从上图所示装置中选用某一装置制取Cl₂，发生反应的离子方程式为_________

_________________________________________________________

(3)欲得到较纯净的S₂Cl₂，上述仪器装置的连接顺序为：

e→______→_____→______→______→______→______→a→b→______→_______(按气流方向填小写字母代号)。

(4)仪器D的名称是_____________，D中碱石灰的作用是______________________

(5)为了获得更纯净的S₂Cl₂，需要对产品进行的操作是__________________

(6)若将S₂Cl₂放入水中同时产生沉淀和气体，写出反应的化学方程式：__________

_______________________________________________________________

该反应中被氧化和被还原的元素的质量之比为__________________。

物质结构大题汇编2020.10

1．(2020年新课标Ⅰ)Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题：

(1)基态Fe²⁺与Fe³⁺离子中未成对的电子数之比为_________。

(2)Li及其周期表中相邻元素的第一电离能(I₁)如表所示。I₁(Li)> I₁(Na)，原因是_________。I₁(Be)> I₁(B)> I₁(Li)，原因是________。

(3)磷酸根离子的空间构型为_______，其中P的价层电子对数为_______、杂化轨道类型为_______。

(4)LiFePO₄的晶胞结构示意图如(a)所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。每个晶胞中含有LiFePO₄的单元数有____个。

电池充电时，LiFeO₄脱出部分Li⁺，形成Li_1−xFePO₄，结构示意图如(b)所示，则x=_______，n(Fe²⁺ )∶n(Fe³⁺)=_______。

有机大题汇编20201009

有机大题个人解题思路如下：一种思想--顺推和逆推，两个对照--对照碳骨架，对照官能团，三个信息--组成信息，结构信息，反应信息，四种模型--百考不厌碳氧双键(活性氢)，百变卤代四大妙用，百种新药成环反应，有机合成基团保护。

1．【2020年新课标Ⅰ】有机碱，例如二甲基胺()、苯胺()，吡啶()等，在有机合成中应用很普遍，目前“有机超强碱”的研究越来越受到关注，以下为有机超强碱F的合成路线：

已知如下信息：

①H₂C=CH₂

②+RNH₂

③苯胺与甲基吡啶互为芳香同分异构体

回答下列问题：

(1)A的化学名称为________。

(2)由B生成C的化学方程式为________。

(3)C中所含官能团的名称为________。

(4)由C生成D的反应类型为________。

(5)D的结构简式为________。

(6)E的六元环芳香同分异构体中，能与金属钠反应，且核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为6∶2∶2∶1的有________种，其中，芳香环上为二取代的结构简式为________。

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总结

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